初三化学必背知识点,初三化学必背知识点上册

本文将重点介绍初三化学必背知识点，这些知识点是初中阶段化学学习的基石。首先，我们将介绍化学元素及其周期律；其次，化学方程式与化学计算；然后，化学反应平衡及影响平衡因素；其次，化学中的氧化还原反应；最后，是常见的化学实验操作注意事项。

化学元素及其周期律

元素是化学基本单元，是构成所有物质的基础。化学元素周期表是所有元素的分类和排列表。化学元素按照原子序数从小到大排列，周期表中的行数及每行的元素数量代表了元素的能级分布和物理化学性质的规律性。人们可以通过周期表来预测元素的基本性质、电子结构、化学反应规律等等。例如，同一周期内的元素，其原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，化学反应性也逐渐变强，而同一族元素，各自的物理和化学特征往往相似。

例如镁(Mg)和钙(Ca)，它们都位于同一周期表中的第二周期，具有相同的电子结构和化学性质。这表明对于学习化学来说，正确理解周期表的排列方式及元素的性质非常重要。

化学方程式与化学计算

化学方程式是化学反应过程的描述方式，由反应物和生成物的化学式组成，反应过程中可以满足质量、电荷守恒等定律。人们可以通过化学计算来对化学反应的物质量和反应热进行计算推导。例如，可以利用化学计算来确定反应所需要的反应物的质量量，进而根据这些质量量进行化学实验。

例如在实验中，为了制备一定质量的纯品，需要知道反应物中的化学物质的质量与反应的化学计量比例。化学计算的方法通常是基于大量反应统计数据而形成的理论推导方法。

化学反应平衡及影响平衡因素

当反应物和生成物的质量、物质量浓度的变化达到一定程度时，化学反应会进入平衡状态，平衡态的物质浓度不再变化，反应的速度相互平衡。平衡时反应物和生成物的浓度称为平衡浓度，平衡时各物质分压或浓度之间的比值恒为常数。

影响化学反应平衡的因素主要包括温度、压强、物质浓度、反应物质量比等。例如，温度升高会使放热反应的反应速率加快，反应平衡向生成物一侧移动；而若温度降低，放热反应的反应速率变慢，反应平衡向反应物一侧移动。

化学中的氧化还原反应

氧化还原反应即电子的转移反应，其中引入了氧化数的概念，是化学学习中重要的一部分。氧化数是指原子中电子的分配状况，可以用于描述化学方程式中氧化还原离子和复杂离子的电荷状态和反应规律。氧化还原反应还常常被用来制备元素和化合物、制备电子、控制工业化学反应、防治腐蚀、制备电池等等。

例如在铜离子电极和铁离子电极反应中，铜离子失去一定电荷成为铜原子，并吸收一个电子成为铜离子；而铁离子失去电子成为铁原子，同时接受铜离子提供的电子。在氧化还原反应中，电子转移和吸收时离子的氧化数改变，进而引起化学反应。

常见化学实验操作注意事项

在化学实验中，学生应遵循实验操作、实验安全及环境保护原则。常见的实验注意事项包括使用比较准确的测量设备，特别是量筒等，在进行量度和密度测量时，应该注意仪器的摆放和水平；同时要注意实验器材的操作技巧，不要随意调换实验器材，也不要随意倾倒试剂或废弃化学品。

此外，化学实验操作还需要遵循化学常识和实验结果常识，例如加热试管时一定要小心，不要将烧杯直接安放在热源上，不要加入过多或不适合的反应物等等。

初三化学必背知识点，是初中学生走进高中化学学习的基础，理解这些知识对于高中化学学习将非常重要。通过以上5个方面的介绍，希望读者能够对初三化学必背知识点有更全面的认识，做好自己的化学学习，做出更好的学习成果。

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